Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер

















Яндекс.Метрика





Бромид молибдена(II)

Бромид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и бромистоводородной кислоты с формулой MoBr2, оранжевое вещество, не растворимое в воде.

Получение

  • Действие брома на нагретый молибден:
M o + B r 2   → 600 − 700 o C   M o B r 2 {displaystyle {mathsf {Mo+Br_{2} {xrightarrow {600-700^{o}C}} MoBr_{2}}}}
  • Разложение бромида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:
2 M o B r 3   → T   M o B r 2 + M o B r 4 {displaystyle {mathsf {2MoBr_{3} {xrightarrow {T}} MoBr_{2}+MoBr_{4}}}}
  • Реакция хлорида молибдена(II) с бромидом лития:
M o C l 2 + 2 L i B r   →   M o B r 2 + 2 L i C l {displaystyle {mathsf {MoCl_{2}+2LiBr {xrightarrow {}} MoBr_{2}+2LiCl}}}

Физические свойства

Бромид молибдена(II) образует оранжевое аморфное вещество не растворимое в воде.

Молекулы бромида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo6Br8]Br4.

Химические свойства

  • Растворяется в галогеноводородистых кислотах:
[ M o 6 B r 8 ] B r 4 + 6 H C l   →   H 2 [ M o 6 B r 8 C l 6 ] + 4 H B r {displaystyle {mathsf {[Mo_{6}Br_{8}]Br_{4}+6HCl {xrightarrow {}} H_{2}[Mo_{6}Br_{8}Cl_{6}]+4HBr}}}
  • Растворяется в щелочах:
[ M o 6 B r 8 ] B r 4 + 6 K O H   →   K 2 [ M o 6 B r 8 ( O H ) 6 ] + 4 K B r {displaystyle {mathsf {[Mo_{6}Br_{8}]Br_{4}+6KOH {xrightarrow {}} K_{2}[Mo_{6}Br_{8}(OH)_{6}]+4KBr}}}