Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




25.09.2021


22.09.2021


21.09.2021


21.09.2021


21.09.2021





Яндекс.Метрика





Электрохимический эквивалент

18.08.2021

Электрохимический эквивалент (устар. электролитический эквивалент) — масса вещества, которое должно выделиться во время электролиза на электроде, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества. Электрохимический эквивалент измеряется в кг/Кл. Лотар Мейер использовал термин электролитический эквивалент.

Законы Фарадея

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m = k Q {displaystyle m=kQ} ,

где Q {displaystyle Q} — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а m {displaystyle m} — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности k {displaystyle k} зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

Согласно второму закону Фарадея, электрохимический эквивалент в свою очередь прямо пропорционален эквивалентной массе вещества. А именно:

k = 1 F μ e q {displaystyle k={frac {1}{F}}mu _{eq}} ,

где F = {displaystyle F=} 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а μ e q {displaystyle mu _{eq}} — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

μ e q = μ z {displaystyle mu _{eq}={frac {mu }{z}}} ,

где μ {displaystyle mu } — молярная масса, а z {displaystyle z} — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Таким образом электрохимический эквивалент может быть вычислен как:

k = 1 z F ⋅ μ {displaystyle k={frac {1}{zF}}cdot mu } .

Таблица значений электрохимических эквивалентов